576 RÈGLEMENT SUR LA FONDATION LOUIS AGASSIZ en voie d'exécution, enrichit les collections d'histoire naturelle, etc.; il décide dans chaque cas des catégories de naturalistes admises à concourir, il nomme les jurys; il décerne les prix qui seront délivrés en assemblée générale de la Société vaudoise des sciences naturelles. ART. 5. Le Comité tient procès-verbal de ses séances et fait rapport de sa gestion chaque année à la Société dans son assemblée générale de printemps. ART. 6. En cas de dissolution de la Société, celle-ci pourvoira à la remise de la Fondation Louis Agassiz à une institution vaudoise qui assurera la continuation de l'œuvre. Le présent Règlement a été adopté par l'Assemblée générale du 18 décembre 1907, pour entrer en vigueur le 1er janvier 1908. Le Président : Le Sécretaire : Dr Paul L. MERCANTON En outre l'Etat de Vaud a pris à sa charge les frais d'Aula pour la célébration du Centenaire, par Fr. 25, et la Société vaudoise les autres frais, par Fr. 200. COMPTES-RENDUS DES Séances de la Société de Chimie SÉANCE DU 30 OCTOBRE 1907. M. J. Larguier des Bancels expose le résultat de ses recherches sur les conditions de solubilité de la gélatine. 10 En présence de divers sels neutres, la gélatine se dissout dans l'eau, à la température ordinaire (160). 2o Les divers sels neutres manifestent à l'égard de cette substance une puissance de dissolution très différente. A concentrations égales, les sels des métaux bivalents exercent une action plus énergique que les sels des métaux monovalents; d'autre part, et pour un même métal, les azotates exercent, en général, une action plus énergique que les chloIl faut ajouter que les sels de calcium exercent une action plus énergique que les sels correspondants des autres métaux bivalents. rures. 30 En présence de divers électrolytes, et, notamment, de ceux que l'on vient d'indiquer, la gélatine se dissout dans les mélanges de certains non-électrolytes et d'eau, par exemple, dans un mélange d'alcool et d'eau ou d'acétone et d'eau. Toutes choses égales d'ailleurs, ces mélanges sont plus favorables à la dissolution de la gélatine que l'eau pure. 4° La gélatine dissoute dans l'eau ou dans des mélanges de nonélectrolytes et d'eau peut être aisément récupérée. Il suffit, à cet effet, d'éliminer les sels introduits dans les liqueurs, soit par dialyse, soit par une série de précipitations, à l'aide d'un excès d'alcool ou d'acétone, et de redissolution dans l'eau. La gélatine obtenue dans ces conditions offre le caractère typique de ce corps : elle se présente sous forme de gel à la température_ordinaire. M. L. Pelet communique ses recherches sur la dissociation des combinaisons de colorants basiques et acides. En précipitant un colorant basique par divers colorants acides, on obtient, dans des conditions convenablement choisies, des produits définis que l'on peut considérer comme les combinaisons de la base colorante avec le résidu organique du colorant acide. Une molécule de jaune naphtol ou de ponceau cristallisé se combinent à deux molécules de fuchsine, bleu de méthylène ou safranine. Ces produits sont très peu solubles dans l'eau. Si l'on ajoute à la solution aqueuse de ces produits, des substances adsorbantes telles que : la laine, le charbon animal, etc., on observe les phénomènes suivants : En solution neutre, l'adsorbant dissocie la combinaison de colorants et fixe exclusivement l'élément basique, tandis que le résidu acide reste en solution. En solution alcaline, on observe les mêmes phénomènes, avec cette différence toutefois que si la concentration de NaOH dépasse certaines limites, le colorant basique subit facilement des phénomènes de réduction. En solution acide, il y a également dissociation des combinaisons de colorants, mais l'adsorbant fixe l'élément acide, tandis que la solution reste colorée de la nuance du colorant basique. Ces faits s'interprètent de la manière suivante: en solution neutre, l'adsorbant se charge négativement et par conséquent fixera le colorant positif. En bain alcalin, les ions OH négatifs augmentent la charge de l'adsorbant, il y a toujours fixation du colorant basique. En solution acide, les ions H positifs chargent la laine, le charbon animal, etc. positivement et dans ce cas le colorant négatif est adsorbé. Cette hypothèse permet non seulement de comprendre les phénomènes de la teinture, mais explique le rôle et l'emploi du double colorant de Romanowsky ou de Giemsa employé par les micrographes et formé d'une combinaison de bleu de méthylène et d'éosine. Il en est de même pour les réactions cellulaires, éosinophiles, neutrophiles, amphophiles et basophiles décrites par Ehrlich. La neutrophilie et l'amphophilie ne seraient qu'un cas particulier de l'eosinophilie et la théorie exposée ci-dessus permet de comprendre qu'il n'y a pas nécessairement une différence de constitution entre ces substances cellulaires, noyaux et masse protoplasmique, mais que ces diverses colorations sont dues bien plus à un revêtement de ions H ou OH qui donne aux substances protéiques leur caractère positif ou négatif. |